COMPORTAMIENTOS QUÍMICOS DE LOS GRUPOS QUE CONFORMAN LA TABLA PERIÓDICA

HIDRÓGENO:

• El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen.
• El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua.
• Muchos metales absorben hidrógeno.
• La absorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos.
• A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva.
• por lo general es diatónico, el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres.
• Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres.

GRUPO UNO:

• Reaccionan violentamente con el agua.
• Son muy reactivos, por lo cual los dejamos en aceite para contrarrestar  su reacción con el aire o el agua.
• Conforman iones con una sola carga positiva.
• Conforme descendemos en la columna, disminuye el punto de fusión y aumenta la reactividad.
• Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, decrecen más aún.
• En disolución acuosa muestran propiedades básicas obteniendo protones del agua.
• En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.

GRUPO DOS:

•  Reaccionan con el agua.
• Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.
• Forman iones con doble carga positiva.
• Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.
• Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
• La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.

GRUPOS  3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12:

• Tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha.
• Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.
• Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.
• Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.
• Son maleables, dúctiles y conducen el calor y la electricidad bien.
• Tienen un alto punto fundente y es un buen conductor de electricidad.

SUBGRUPO:

• Neutralidad eléctrica del átomo.
• Cuando un núcleo atómico se rompe, o sufre fisión, una enorme cantidad de energía se libera. Esta energía puede ser utilizada para generar una explosión atómica, o puede ser controlada y luego utilizada con el fin de generar energía eléctrica.
• Los procesos nucleares para producción de energía no emiten humo.
• Poseen  buena fuente de calor termoeléctrico y neutrones. Estos son empleados principalmente en la terapéutica de los tumores cancerígenos.
• Los lantánidos puros son metales plateados con altos puntos de ebullición.
• Reaccionan lentamente con el aire, excepto el Samario, el Europio, y el Iterbio, que son mucho más reactivos con el oxígeno.

GRUPO TRECE:

• Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.
• Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
• Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.
• A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso.
• La mayoría de estos son gases a temperatura normal, normalmente se comporta como un no metal.
• Sus óxidos son ácidos.
• Algunos no metales no, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).
• Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros metales.
• Al ionizarse forma aniones (se reducen), por que incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas nobles que les sigue.

GRUPO CATORCE:

• La radiactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Pueden reaccionar con algunos metales y con  los no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno.
• El boro reacciona con el hidrógeno para formar sales llamadas hidruros, que se emplean en los laboratorios químicos.

• Con el oxígeno forma óxidos cuyos derivados, ácido bórico y bórax.
• El silicio es un elemento poco reactivo que, con el oxígeno, forma el dióxido de silicio dando lugar a sólidos de alto punto de fusión, duro y quebradizo que se encuentran en el cuarzo, ágata y arena.
• El arsénico y el antimonio reaccionan con los halógenos y el oxígeno. Se encuentran en la naturaleza combinados con azufre.

GRUPO QUINCE:

• Son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas.
• La forma de los no metales puede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y quebradizos.
• Son malos conductores de electricidad y de calor. No tienen lustre.

GRUPO DIECISÉIS:

• A medida que crece el número atómico sus propiedades se hacen cada vez menos no metálicas para hacerse francamente metálicas.
• Forman  ácidos, o bases, o bien ambas.
• Los átomos de estos elementos tienden a ganar los dos electrones que faltan en este nivel y son, por tanto, electronegativos.
• El azufre tiene únicamente carácter no metálico, el selenio y el telurio presentan, aunque en pequeño grado, algunas propiedades metálicas.
• Por tener una carga nuclear una unidad inferior al del elemento halógeno inmediato, la actividad de los elementos del grupo del azufre es menor que la de los halógenos correspondientes y, de modo análogo, será mayor que la de los elementos del grupo 5 de la tabla periódica, que les preceden.
• El volumen atómico, densidad, radio del anión y puntos de fusión y de ebullición aumentan regularmente con el número atómico.

GRUPO DIECISIETE:

• En estado natural se encuentran como moléculas diatómica, X2. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más.
• Tienen tendencia a formar un ion mono negativo, X-. Este anión se denomina haluro.
• Son elementos oxidantes.
• Se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas.
• Corrosivos en mayor o menor grado.

GRUPO DIECIOCHO:     

 

• Neón no forma ningún compuesto químico. Tiene estabilidad química.
• Helio elemento muy ligero, por su densidad y viscosidad, ya que tiene estabilidad química.
• El Kriptón es de un gas neutro, el cuál no reacciona y difícilmente se combina con otros compuestos.
• Xenón se limita a los fluoruros, oxifluoruros y sus complejos estables, dos óxidos inestables y las especies acuosas derivadas de la hidrólisis.
• Bajo condiciones normales, son gases mono atómicos inodoros, incoloros y presentan una radiactividad química muy baja.