GILBERT NEWTON LEWIS (1875-1946)

Físico y químico norte americano. Se le debe el estudio de los electrones periféricos de los átomos  del que dedujo, en 1916, una interpretación de la covalencia ; propuso, en 1926, el nombre de "foton" para el cuanto de energía radiante.

La notación o estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra la cantidad de electrones de valencia que hay en el último orbital.

Lewis propuso que  la cantidad de electrones de valencia se representan con puntos alrededor del elemento químico (símbolo), como vemos a la derecha en el ejemplo del Br.

REGLA DEL OCTETO:

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.

LAS DIFERENTES ESTRUCTURAS DE LEWIS DE LOS ÁTOMOS PRINCIPALES DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS, DEPENDIENDO DE LA ESTRUCTURA EN LA QUE ESTÉN INVOLUCRADOS, SON: 

C (4e-)
N (5e-)
O (6e-)
Hal (7e-)					P (5e-) (d0)	las del N  y...
S (6e-) (d0)	las del O y...